El nombre d’oxidació, també anomenat Estat d’oxidació, el nombre total d’electrons que un àtom guanya o perd per formar un enllaç químic amb un altre àtom.
A cada àtom que participa en una reacció d'oxidació-reducció (qv) se li assigna un nombre d'oxidació que reflecteix la seva capacitat per adquirir, donar o compartir electrons. L’ió de ferro Fe 3+, per exemple, té un nombre d’oxidació de +3 perquè pot adquirir tres electrons per formar un enllaç químic, mentre que l’ió d’oxigen O 2− té un nombre d’oxidació de −2 perquè pot donar dos electrons. En una substància neutra electrònicament, la suma dels nombres d'oxidació és zero; per exemple, en hematita (Fe 2 O 3) el nombre d’oxidació dels dos àtoms de ferro (+6 en total) equilibra el nombre d’oxidació dels tres àtoms d’oxigen (−6).
Determinats elements assumeixen el mateix nombre d’oxidació en diferents compostos; el fluor, per exemple, té el nombre d'oxidació −1 en tots els seus compostos. Altres, en particular els no-metalls i els elements de transició, poden suposar una gran quantitat de nombres d'oxidació; per exemple, el nitrogen pot tenir qualsevol nombre d’oxidació entre −3 (com en l’amoníac, NH 3) i +5 (com en l’àcid nítric, HNO 3).
En la nomenclatura de la química inorgànica, el nombre d'oxidació d'un element que pot existir en més d'un estat d'oxidació s'indica amb un número romà entre parèntesis després del nom de l'element, per exemple, clorur de ferro (II) (FeCl 2) i ferro. (III) clorur (FeCl 3).
