El fluor (F), l'element químic més reactiu i el membre més lleuger dels elements halògens, o el grup 17 (grup VIIa) de la taula periòdica. La seva activitat química es pot atribuir a la seva extrema capacitat per atraure electrons (és l'element més electronegatiu) i a la petita mida dels seus àtoms.
Propietats dels elements
| nombre atòmic | 9 |
|---|---|
| pes atòmic | 18.9984 |
| punt de fusió | −219,62 ° C (−363,32 ° F) |
| punt d'ebullició | −188 ° C (−306 ° F) |
| densitat (1 atm, 0 ° C o 32 ° F) | 1,696 g / litre (0,226 unça / galó) |
| estats d’oxidació | −1 |
| configuració d’electrons. | 1s 2 2s 2 2p 5 |
Història
El fluorpar mineral (o fluorita) que contenia fluor va ser descrit el 1529 pel metge i mineralòleg alemany Georgius Agricola. Sembla probable que l’àcid hidrofluòric brut va ser preparat per un fabricant de vidre anglès desconegut el 1720. El 1771, el químic suec Carl Wilhelm Scheele va obtenir àcid hidrofluòric en estat impur escalfant fluorpar amb àcid sulfúric concentrat en una rèplica de vidre, que va ser molt corroït per el producte; com a resultat, es van utilitzar vasos fabricats amb metall en experiments posteriors amb la substància. L’àcid gairebé anhidre es va preparar el 1809 i dos anys després el físic francès André-Marie Ampère va suggerir que es tractava d’un compost d’hidrogen amb un element desconegut, anàleg al clor, per al qual va suggerir el nom de fluor. Aleshores, es reconeixia que el fluorpar era fluorur de calci.
L’aïllament del fluor va ser durant molt de temps un dels principals problemes no resolts en la química inorgànica, i no va ser fins al 1886 que el químic francès Henri Moissan va preparar l’element electrolitzant una solució de fluorur d’hidrogen de potassi en fluorur d’hidrogen. Va rebre el premi Nobel de química del 1906 per l'aïllament del fluor. La dificultat per manejar l’element i les seves propietats tòxiques van contribuir al lent progrés de la química del fluor. De fet, fins a l’època de la Segona Guerra Mundial l’element semblava ser una curiositat de laboratori. Aleshores, però, l’ús d’hexafluorur d’urani en la separació d’isòtops d’urani, juntament amb el desenvolupament de compostos orgànics de fluor d’importància industrial, van fer que el fluor fos un producte químic d’ús considerable.
Ocupació i distribució
El fluorpar mineral que conté fluor (fluorita, CaF 2) ha estat utilitzat durant segles com a flux (agent netejador) en diversos processos metal·lúrgics. El nom fluorspar deriva del llatí fluere, "fluir". Posteriorment, el mineral va resultar ser una font de l'element, que es va anomenar en conseqüència fluor. Els cristalls incolors i transparents de fluorpat presenten una tonalitat blavosa quan estan il·luminats, i aquesta propietat es coneix per tant com a fluorescència.
El fluor es troba a la natura només en la forma dels seus compostos químics, excepte les traces de l’element lliure en el fluorpar que ha estat sotmès a radiació de ràdio. No és un element rar, que representa al voltant d’un 0,065 per cent de l’escorça terrestre. Els principals minerals que contenen fluor són (1) fluorspar, els dipòsits dels quals es troben a Illinois, Kentucky, Derbyshire, sud d’Alemanya, sud de França i Rússia i la principal font de fluor, (2) criolita (Na 3 AlF 6), principalment de Groenlàndia, (3) fluoroapatita (Ca 5 [PO 4] 3 [F, Cl]), àmpliament distribuïda i que conté quantitats variables de fluor i clor, (4) topazi (Al 2 SiO 4 [F, OH] 2), la pedra preciosa i (5) lepidolita, una mica, així com un component d'ossos i dents d'animals.
