Neó (Ne), element químic, gas inert del Grup 18 (gasos nobles) de la taula periòdica, emprat en senyals elèctrics i làmpades fluorescents. El gas de neó incolor, inodor, insípor i més lleuger que l’aire, es produeix en quantitats minimes a l’atmosfera terrestre i queda atrapat dins de les roques de l’escorça terrestre. Encara neó és d'aproximadament 3 1 / 2 vegades tan abundants com l'heli a l'atmosfera, l'aire sec conté només 0,0018 per cent de neó en volum. Aquest element és més abundant al cosmos que a la Terra. Liqua neó a la 246.048 ° C (-411 ° F) i es congela a una temperatura de només el 2 1 / 2° inferior. Si es troba a baixa pressió, emet un llum de color vermell taronja brillant si hi passa un corrent elèctric. Aquesta propietat s’utilitza en els signes de neó (que es van conèixer per primera vegada a la dècada de 1920), en algunes làmpades de conducció fluorescent i gasosa i en els provadors d’alta tensió. El nom neó deriva de la paraula grega neos, "nou".
gas noble
són heli (He), neó (Ne), argó (Ar), kripton (Kr), xenó (Xe), radó (Rn) i oganesson (Og). Els gasos nobles són incolors, inodors,
El neó va ser descobert (1898) pels químics britànics Sir William Ramsay i Morris W. Travers com un component de la fracció més volàtil d’argon brut liquat obtingut de l’aire. Va ser immediatament reconeguda com a element nou per la seva resplendor única quan es va estimular elèctricament. La seva única font comercial és l’atmosfera, en la qual es troba en 18 parts per milió en volum. Com que el seu punt d’ebullició és de -246 ° C (−411 ° F), el neó es manté, juntament amb l’heli i l’hidrogen, en la petita fracció d’aire que resisteix a la liquidació en refredar-se fins a -195,8 ° C (−320,4 ° F, el punt d’ebullició). de nitrogen líquid). El neó s’aïlla d’aquesta freda i gasosa mescla posant-la en contacte amb el carbó vegetal activat, que adsorbeix el neó i l’hidrogen; l’eliminació d’hidrogen es fa afegint suficient oxigen per convertir-lo tot en aigua, que, juntament amb qualsevol excés d’oxigen, es condensa al refredament. El processament de 88.000 lliures d'aire líquid produirà una lliura de neó.
No s’han observat compostos químics estables de neó. Les molècules de l'element consisteixen en àtoms simples. El neó natural és una barreja de tres isòtops estables: el neó-20 (90,92 per cent); neó-21 (0,26 per cent); i el neó-22 (8,82 per cent). El neó va ser el primer element que es va constar de més d’un isòtop estable. L’any 1913, l’aplicació de la tècnica de l’espectrometria de masses va revelar l’existència de neó-20 i neó-22. El tercer isòtop estable, el neó-21, es va detectar més tard. També s’han identificat dotze isòtops radioactius de neó.
Propietats dels elements
| nombre atòmic | 10 |
|---|---|
| pes atòmic | 20.183 |
| punt de fusió | −248,67 ° C (−415,5 ° F) |
| punt d'ebullició | −246,048 ° C (−411 ° F) |
| densitat (1 atm, 0 ° C) | 0,89990 g / litre |
| estat d’oxidació | 0 |
| configuració d’electrons. | 1s 2 2s 2 2p 6 |
