Oxiàcid, qualsevol àcid que conté oxigen. La majoria dels òxids no metàl·lics covalents reaccionen amb l’aigua per formar òxids àcids; és a dir, reaccionen amb l’aigua per formar oxàcids que produeixen ions hidroni (H 3 O +) en solució. Hi ha algunes excepcions, com ara monòxid de carboni, CO, òxid nitrós, N 2 O i òxid nítric, NO.
La força d'un oxíac es defineix en la mesura en què es dissocia a l'aigua (és a dir, la seva capacitat per formar ions H +). En general, es pot predir la força relativa dels oxàcids a partir de l'electegegativitat i el nombre d'oxidació de l'àtom no metàl·lic. La força d’àcids augmenta a mesura que augmenta l’electronegativitat de l’àtom central. Per exemple, atès que l’electronegativitat del clor (Cl) és més gran que la del sofre (S), que al seu torn és més gran que la del fòsfor (P), es pot predir que l’àcid perclòric, HClO 4, és un àcid més fort que àcid sulfúric, H 2 SO 4, que ha de ser un àcid més fort que l’àcid fosfòric, H 3 PO 4. Per a un àtom central no metàl·lic determinat, la força d’àcid augmenta a mesura que augmenta el nombre d’oxidació de l’àtom central. Per exemple, l’àcid nítric, HNO 3, en què l’àtom de nitrogen (N) té un nombre d’oxidació de +5, és un àcid més fort que l’àcid nitrós, HNO 2, on l’estat d’oxidació del nitrogen és +3. De la mateixa manera, l’àcid sulfúric, H 2 SO 4, amb sofre en el seu estat d’oxidació +6, és un àcid més fort que l’àcid sulfurós, H 2 SO 3, on hi ha un nombre d’oxidació de sofre +4.
La sal d’un oxíac és un compost format quan l’àcid reacciona amb una base: àcid + base → sal + aigua. Aquest tipus de reacció s’anomena neutralització, perquè la solució es fa neutral.
![Llei dels Estats Units en perill d'extinció [1973]](https://images.thetopknowledge.com/img/politics-law-government/2/endangered-species-act-united-states-1973.jpg "Llei dels Estats Units en perill d'extinció [1973]")
