Teoria de l'estat de la transició, també anomenada teoria del complex activat o teoria de les taxes de reacció absolutes, el tractament de les reaccions químiques i d’altres processos que les consideri procedents d’un canvi continu en les posicions relatives i les energies potencials dels àtoms i molècules constituents. En el camí de reacció entre els arranjaments inicials i finals d’àtoms o molècules, existeix una configuració intermèdia en què l’energia potencial té un valor màxim. La configuració corresponent a aquest màxim es coneix com a complex activat i el seu estat es coneix com a estat de transició. La diferència entre les energies de la transició i els estats inicials està estretament relacionada amb l’energia d’activació experimental de la reacció; representa l'energia mínima que ha d'adquirir un sistema que reacciona o que flueix perquè tingui lloc la transformació. En la teoria de l'estat de transició, es considera que el complex activat s'ha format en un estat d'equilibri amb els àtoms o molècules en estat inicial, i per tant es poden especificar les seves propietats estadístiques i termodinàmiques. La velocitat per assolir l'estat final està determinada pel nombre de complexos activats formats i la freqüència amb què passen a l'estat final. Aquestes quantitats es poden calcular per a sistemes simples mitjançant principis estadístics-mecànics. D’aquesta manera, la constant de velocitat d’un procés químic o físic es pot expressar en termes de dimensions atòmiques i moleculars, masses atòmiques i forces interatòmiques o intermoleculars. La teoria de l'estat de la transició també es pot formular en termes termodinàmics. (Vegeu cinètica química.)
cinètica química: teoria de l'estat de la transició
La idea d'una superfície d'energia potencial va partir de les idees del químic físic holandès Jacobus Henricus van 't Hoff i del físic suec.
