La llei de Boyle, també anomenada llei de Mariotte, una relació relativa a la compressió i l’expansió d’un gas a temperatura constant. Aquesta relació empírica, formulada pel físic Robert Boyle el 1662, afirma que la pressió (p) d’una quantitat determinada de gas varia inversament amb el seu volum (v) a temperatura constant; és a dir, en forma d'equació, pv = k, una constant. La relació també la va descobrir el físic francès Edme Mariotte (1676).
La llei es pot derivar de la teoria cinètica dels gasos assumint un gas perfecte (ideal) (vegeu gas perfecte). Els gasos reals obeeixen la llei de Boyle a pressions prou baixes, tot i que el producte de PVC generalment disminueix lleugerament a pressions més elevades, on el gas comença a allunyar-se del comportament ideal.
