Dmitri Mendeleev Científic rus

Altres èxits científics

Atès que Mendeleev és conegut avui com el descobridor de la llei periòdica, la seva carrera química és sovint vista com un llarg procés de maduració del seu principal descobriment. En efecte, en les tres dècades posteriors al seu descobriment, el mateix Mendeleev va oferir molts records que suggereixen que hi havia hagut una continuïtat notable en la seva carrera, des de les seves primeres dissertacions sobre isomorfisme i volums específics (per a la seva graduació i el seu màster), que van implicar l'estudi de les relacions entre diverses propietats de substàncies químiques, amb la pròpia llei periòdica. En aquest relat, Mendeleev va mencionar el congrés de Karlsruhe com el fet principal que el va portar al descobriment de les relacions entre pesos atòmics i propietats químiques.

Tanmateix, aquesta impressió retrospectiva d’un programa de recerca contínua és enganyosa, ja que una de les característiques destacades de la llarga trajectòria de Mendeleev és la diversitat de les seves activitats. Primer, en el camp de la ciència química, Mendeleev va fer diverses contribucions. En el camp de la química física, per exemple, va realitzar un ampli programa de recerca al llarg de la seva carrera que es va centrar en gasos i líquids. El 1860, mentre treballava a Heidelberg, va definir el "punt absolut d'ebullició" (el punt en què un gas d'un recipient es condensarà a un líquid només mitjançant l'aplicació de pressió). El 1864 va formular una teoria (després desacreditada) que les solucions són combinacions químiques en proporcions fixes. El 1871, quan publicava el volum final de la primera edició dels seus Principis de química, investigava l’elasticitat dels gasos i donà una fórmula per a la seva desviació de la llei de Boyle (ara també coneguda com a llei Boyle-Mariotte, el principi que el volum d’un gas varia inversament amb la seva pressió). A la dècada de 1880 estudia l’expansió tèrmica dels líquids.

Una segona característica important del treball científic de Mendeleev són les seves inclinacions teòriques. Des de l’inici de la seva carrera, continuà buscant conformar un ampli esquema teòric en la tradició de la filosofia natural. Aquest esforç es pot veure en la seva adopció anticipada de la teoria del tipus del químic francès Charles Gerhardt i en el seu rebuig al dualisme electroquímic, tal com va suggerir el gran químic suec Jöns Jacob Berzelius. Tots els seus esforços no van tenir el mateix èxit. Va basar el seu llibre de text de química orgànica de 1861 en una “teoria dels límits” (que el percentatge d’oxigen, hidrogen i nitrogen no podia superar certes quantitats en combinació amb el carboni) i va defensar aquesta teoria contra la teoria estructural més popular del seu paisà. Aleksandr Butlerov. Per la seva antipatia a l’electroquímica, després es va oposar a la teoria iònica de solucions del químic suec Svante Arrhenius. Abans i durant l’època de Mendeleev, molts intents de classificació dels elements es van basar en la hipòtesi del químic anglès William Prout que tots els elements derivaven d’una matèria primària única. Mendeleev va insistir que els elements eren veritables individus i va lluitar contra aquells que, com el científic britànic William Crookes, van utilitzar el seu sistema periòdic en suport de la hipòtesi de Prout. Amb el descobriment dels electrons i la radioactivitat a la dècada de 1890, Mendeleev va percebre una amenaça per a la seva teoria de la individualitat dels elements. A Popytka khimicheskogo ponimania mirovogo efira (1902; Un intent cap a una concepció química de l'èter), va explicar aquests fenòmens com a moviments d'èter al voltant dels àtoms pesats, i va intentar classificar l'èter com un element químic per sobre del grup de gasos inerts (o gasos nobles). Aquesta hipòtesi (i finalment desacreditada) formava part del projecte de Mendeleev d'extendre la mecànica de Newton a la química per intentar unificar les ciències naturals.