Electròlisi, procés pel qual el corrent elèctric es passa a través d’una substància per produir un canvi químic. El canvi químic és aquell en què la substància perd o guanya un electró (oxidació o reducció). El procés es duu a terme en una cèl·lula electrolítica, un aparell format per elèctrodes positius i negatius retinguts i submergits en una solució que conté ions carregats positivament i negativament. La substància que s'ha de transformar pot formar l'elèctrode, pot constituir la solució o es pot dissoldre en la solució. El corrent elèctric (és a dir, electrons) entra a través de l'elèctrode carregat negativament (càtode); components de la solució viatgen a aquest elèctrode, es combinen amb els electrons i es transformen (redueixen). Els productes poden ser elements neutres o molècules noves. Els components de la solució també viatgen a l'altre elèctrode (ànode), abandonen els seus electrons i es transformen (oxidats) en elements neutres o molècules noves. Si la substància que s’ha de transformar és l’elèctrode, la reacció sovint és la que l’elèctrode es dissol abandonant electrons.
indústria química: Procés electrolític
Al segle XIX, el desenvolupament de la generació elèctrica va fer possible la indústria electroquímica. Això no és clarament identificable
L’electròlisi s’utilitza àmpliament en processos metal·lúrgics, com per exemple en l’extracció (electrowinning) o la purificació (electrorefiniment) de metalls de minerals o compostos i en la deposició de metalls a partir de solució (electroplat). Sodi metàl·lic i gas clor es produeixen mitjançant l'electròlisi del clorur de sodi fos; l'electròlisi d'una solució aquosa de clorur sòdic produeix hidròxid de sodi i gas clor. L’hidrogen i l’oxigen es produeixen per l’electròlisi de l’aigua.
