L’òxid de sofre, qualsevol dels diversos compostos de sofre i oxigen, els més importants són el diòxid de sofre (SO 2) i el tòxid de sofre (SO 3), tots dos fabricats en grans quantitats en etapes intermèdies de fabricació d’àcid sulfúric. El diòxid és l’anhídrid àcid (un compost que es combina amb l’aigua per formar un àcid) de l’àcid sulfurós; el triòxid és l’anhídrid àcid de l’àcid sulfúric.
òxid: idesxids de sofre
Els dos òxids comuns de sofre són el diòxid de sofre, SO2 i el triòxid de sofre, SO3. L’olor punyent de sofre cremant
El diòxid de sofre és un gas verinós i incolor amb un olor punxent i irritant, conegut per l'olor d'un partit igualat. Tenint la naturalesa en gasos volcànics i en solució a les aigües d'algunes aigües termals, el diòxid de sofre se sol preparar industrialment per la crema a l'aire o oxigen de sofre o compostos com a sofre com la pirita de ferro o la pirita de coure. Es formen grans quantitats de diòxid de sofre en la combustió de combustibles que contenen sofre; a la segona meitat del segle XX, es van adoptar àmpliament mesures per controlar la contaminació atmosfèrica per aquest compost. Al laboratori, el gas es pot preparar reduint l’àcid sulfúric (H 2 SO 4) a l’àcid sulfurós (H 2 SO 3), que es descomposa en aigua i diòxid de sofre, o mitjançant el tractament de sulfits (sals d’àcid sulfurós) amb àcids forts, com l’àcid clorhídric, formant de nou àcid sulfurós.
El diòxid de sofre es pot licuar a pressió moderada a temperatures ambientals; el líquid es congela a -73 ° C (-99,4 ° F) i bull a -10 ° C (+ 14 ° F) a la pressió atmosfèrica. Tot i que els seus principals usos es troben en la preparació d’àcid sulfúric, tòxid de sofre i sulfit, el diòxid de sofre també s’utilitza com a desinfectant, refrigerant, lleixiu i conservant d’aliments, especialment en fruites seques.
El triòxid de sofre és un compost incolor que existeix a temperatura ambient ja sigui com a líquid volàtil o en qualsevol de les tres formes sòlides al·lotròpiques. El líquid bull a 44,6 º C i es solidifica a 16,83 º C; la forma més estable de les formes sòlides es fon a 62 ° C (144 ° F). Format per la reacció del diòxid de sofre i de l’oxigen en presència de catalitzadors, els tirisxurs de sofre fumen vigorosament en contacte amb l’aire humit i es dissolen en l’aigua, alliberant molta calor i formant àcid sulfúric. Les solucions del triòxid en àcid sulfúric s’anomenen fuming acid sulfuric, o oleum. Igual que l'àcid sulfúric, el tòxid de sofre és un agent deshidratant molt potent, és molt corrosiu i és molt reactiu químic.
Altres òxids de sofre inclouen el monòxid (SO), el sesquioxidi (S 2 O 3), l’hepòxid (S 2 O 7) i el tetròxid (SO 4). El monòxid està format com un gas incolor inestable mitjançant una descàrrega elèctrica en una barreja de diòxid de sofre i vapor de sofre a baixa pressió; al refredar-se, es condensa a un sòlid vermell ataronjat que es descomposa lentament en sofre i diòxid de sofre. El sesquioòxid, format mitjançant la dissolució de sofre en el tòxid de sofre líquid, és un sòlid de color blau verd estable només per sota dels 15 ° C (59 ° F). L’hepòxid i el tetròxid, compostos inestables que es fonen a uns 0 ° C (32 ° F), estan formats per una descàrrega elèctrica en una barreja de diòxid de sofre o trioxid i oxigen.
